工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl
4(g)＋2H
2(g)
Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol
-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1 ， 则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D、当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
