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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京市西城区2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

在2 L的密闭容器中，SO₂和O₂在催化剂500℃的条件下发生反应。SO₂和SO₃的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。

回答下列问题。

（1）、该反应的化学方程式是。

（2）、在前2 min内，以SO₂的浓度变化表示的速率是mol／(L·min)。

（3）、反应达到平衡状态的依据是。

a. 单位时间内消耗1 mol SO₂ ，同时生成1 mol SO₃

b. SO₂的浓度与SO₃浓度均不再变化

c. SO₂的浓度与SO₃浓度相等

举一反三

硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，的说法不正确的是（）

可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）

反应4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为（）

在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI (g)达到平衡的标志是（）

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）

研究NO₂、NO、CO、NO₂^-等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

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