- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

安徽师范大学附属中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

室温下将40 g已磨成粉末的Ba(OH)₂•8H₂O和20 g NH₄Cl置于250 mL锥形瓶中，迅速搅拌将固体药品混合均匀，20 s后用带有玻璃管的单孔橡皮塞塞紧瓶口，玻璃管口悬挂一湿润的红色石蕊试纸，如图所示。试回答：

（1）、湿润的红色石蕊试纸的变化是，用化学方程式作出相关解释。

（2）、若将锥形瓶中的Ba(OH)₂•8H₂O和NH₄Cl换成，也可出现装置内温度降低的现象。

举一反三

①放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

②所有的化学反应都伴随着能量变化

③放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生

④101KPa下1molC（s）和2molC（s）的燃烧热不同

⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

⑥同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同

⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关．

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H₂O(g)= CO(g)＋H₂(g) ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

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