题型：综合题 题类：常考题 难易度：困难
四川省棠湖中学2017-2018学年高二下学期理综-化学期末考试试卷
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
| t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
| p/kPa | 35.8 | 40.3 | 42.5. | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 63.1 |
①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH= kJ·mol−1。
②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率 。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的
=kPa，v=kPa·min−1。
③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是。
④25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
第一步 N2O5 NO2+NO3 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。
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