物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角.
(1)图中X的电子式为{#blank#}1{#/blank#} ;其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊,该变化体现出:S非金属性比O{#blank#}2{#/blank#} O(填“强”或“弱”).用原子结构解释原因:同主族元素最外层电子数相同,从上到下,{#blank#}3{#/blank#} ,得电子能力逐渐减弱.
(2)Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐.
①下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度,理论上有可能的是{#blank#}4{#/blank#} (填字母序号).
a.Na2S+S b.Z+S c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3
②已知反应:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.研究其反应速率时,下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} (填写字母序号).
a.可通过测定一段时间内生成SO2的体积,得出该反应的速率
b.可通过比较出现浑浊的时间,研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响
c.可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应,研究浓度对该反应速率的影响
(3)治理含CO、SO2的烟道气,可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体.
①已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ•mol﹣1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣296kJ•mol﹣1
则治理烟道气反应的热化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}
②一定条件下,将CO与SO2以体积比为4:1置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列选项能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}7{#/blank#} (填写字母序号).
a.v (CO):v(SO2)=2:1
b.平衡常数不变
c.气体密度不变
d.CO2和SO2的体积比保持不变
测得上述反应达平衡时,混合气体中CO的体积分数为 , 则SO2的转化率为{#blank#}8{#/blank#}