溶解度可表示物质溶解性的大小。
①图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

Ⅰ.20℃时，甲的溶解度{#blank#}1{#/blank#} （填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。
Ⅱ.40℃时，乙和丙{#blank#}2{#/blank#} （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅲ.20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。

②气体的溶解度也有一定的变化规律。
Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越{#blank#}5{#/blank#} 。为增大CO₂的溶解度，可采用的一种方法是{#blank#}6{#/blank#} 。
Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度{#blank#}7{#/blank#} （填编号）。

a．大于40℃     b．小于40℃     c．无法确定

化学中有许多概念是相对的，又是统一的．如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．

（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）20℃时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于图中　{#blank#}2{#/blank#} 区域（选填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）．现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是{#blank#}3{#/blank#} ．