- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省郑州市2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一，可采用苯乙腈(

)为原料在实验室进行合成。制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。已知苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，易溶于乙醇。

在250 mL三口瓶A中加入70 mL质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片，加热至100℃，再缓缓滴入46.8 g苯乙腈，然后升温至130℃，发生反应：

+2H₂O+ H₂SO₄ + NH₄HSO₄

请回答：

（1）、甲同学提出为使反应物受热均匀，可以采取水浴加热。老师否定了这个建议，原因是。

（2）、乙同学提出装置中缺少温度计，温度计水银球的合理位置是。

（3）、本实验采用了滴液漏斗。与普通分液漏斗相比，滴液漏斗的优点是。

（4）、反应结束后需先加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是，分离出苯乙酸的操作是。

（5）、提纯粗苯乙酸最终得到19 g纯品，则苯乙酸的产率是%(结果保留整数)。

（6）、将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后加入Cu(OH)₂ ，搅拌30 min，过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。此步骤中用到乙醇的作用是；写出此步发生反应的化学方程式。

举一反三

湿法制备的主要反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^﹣+4OH^﹣═2FeO₄²^﹣+3Cl^﹣+5H₂O，

干法制备的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有关说法不正确的是（）

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