- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

吉林省实验中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

查阅资料知：Br₂的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm^﹣3 ，微溶于水，有毒。

（1）、Ⅰ．常温下，单质溴通常呈__态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__液封。

（2）、Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用如图表示：

浓缩海水 $\text{[math]}$ 低浓度溴水 $\text{[math]}$ 含Br^﹣的溶液 $\text{[math]}$ 溴的浓溶液→液溴

某化学实验小组模拟该法设计了如图实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下：

①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂ ，至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；

④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

当观察到A中液面上方出现（实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

（3）、X试剂可以是，尾气处理选用（填序号，试剂不重复使用）。

a．H₂O b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．饱和Na₂SO₃溶液

B中X试剂发生反应的离子方程式为。

（4）、蒸馏时应该选择下列仪器（填序号），实验过程中应控制温度为时收集液溴。

举一反三

已知：I.TeO₂是两性氧化物、微溶于水；

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te⁴⁺、TeO₃^2-、HTeO₃^-等形式存在；

I.三草酸合铁(III)酸钾晶体的制备

①将5g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH₂SO₄酸化，加热溶解，搅拌下加入25m饱和和H₂C₂O₄溶液，加热，静置，待黄色的FeC₂O₄沉淀完全沉降以后，倾去上层清液，倾析法洗涤沉定2-3次。

②向沉淀中加入10mL饱和草酸钾容液，水浴加热至40℃，用滴管缓慢滴加12mL5%H₂O₂ ，边加边搅拌并维持在40℃左右，溶液变成绿色并有棕色的沉淀生成。

③加热煮沸段时间后，再分两批共加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此时棕色沉淀溶解，变为绿色透明溶液。

④向滤液中缓慢加入10mL95%的乙醇，这时如果滤液浑浊可微热使其变清，放置暗处冷却，结晶完全后，抽滤，用少量洗条剂洗涤晶体两次抽干，干燥，称量，计算产率。

已知制各过程中涉及的主要反应方程式如下：

②6FeC₂O₄+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃

步骤③2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O

请回答下列各题：

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