某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。
资料
①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOHCO↑+ H₂O。
②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。

（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 {#blank#}1{#/blank#}  。
（2）装置B的作用是{#blank#}2{#/blank#} ，装置C中的试剂是{#blank#}3{#/blank#} 。点燃装置F中酒精灯的目的是{#blank#}4{#/blank#}
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是{#blank#}5{#/blank#} （填对应装置序号）。
（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为{#blank#}6{#/blank#}  。

有一包固体粉末，可能由CuSO₄、CaCO₃、Na₂SO₄中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：

（1）操作a的名称是{#blank#}1{#/blank#}（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和{#blank#}2{#/blank#} ．
（2）写出蓝色沉淀的化学式：{#blank#}3{#/blank#} ．
（3）白色固体是{#blank#}4{#/blank#} ，它与盐酸反应的化学方程式为{#blank#}5{#/blank#} ， 该反应所属基本反应类型为{#blank#}6{#/blank#} ．
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是{#blank#}7{#/blank#}（填“正确”或“错误”）的，理由是{#blank#}8{#/blank#} ．