- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

广西壮族自治区钦州市2018-2019学年高考理综-化学4月模拟考试试卷

在通风橱中探究二氧化氮与过氧化钠的反应。二氧化氮溶于浓硫酸(硫酸沸点为338℃)，加热后NO₂可逸出。(本题实验装置省略夹持仪器)

（1）、制备NO₂的装置如图所示：

①A中发生反应的化学方程式是。

②干燥管内CaCl₂的主要作用是吸水，吸水的主要目的是。

（2）、加热B中吸收液，使NO₂逸出，待试管充满红棕色气体后再接入装有足量Na₂O₂固体的试管，如图：

①加热B时，温度不宜过高，原因是。

②D中碱石灰的主要作用是。

（3）、反应后C中固体淡黄色渐渐变白，经分析，反应产物可能有NaNO₂、NaNO₃ ，为此，进行如下实验检验：

检验NaNO₂：查阅资料可知：NaNO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色。检验过程如下：

取C中固体，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO₂ ，振荡静置(记为溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO₄溶液，振荡后酸性KMnO₄溶液褪色。

①NaNO₂使酸性KMnO₄ ，溶液褪色的离子方程式是。

②加入少量MnO₂的目的是除去剩余Na₂O₂和水反应产生的H₂O₂ ，其化学方程式为

（4）、经检验产物中还含有NaNO₃。NO₂与Na₂O₂化合生成NaNO₃的化学方程式为：。

举一反三

已知：S₂O₈²^﹣+2I^﹣═2SO₄²^﹣+I₂（慢）；I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣（快）

①NaOH固体 ②KNO₃溶液 ③水 ④CH₃COONa固体

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