- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

广东省揭阳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N₂O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

（1）、装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是。

（2）、步骤①中先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。步骤③中最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”，“油浴加热”)。

（3）、N₂O可由NH₄NO₃在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)。

（4）、生成NaN₃的化学方程式为。

（5）、图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是。

（6）、步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是。

（7）、实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺ ，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑；Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺；试样中NaN₃的质量分数为。

举一反三

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平）

化学学习中使用数轴的表示方法可起到直观、形象的效果，下列表达中不正确的是（）

下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO₂	Na₂CO₃

如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O₂ ，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O₂充分反应，反应如下：2NO+O₂=2NO₂。下列判断正确的是(不考虑NO₂转化为N₂O₄) （）

配平(1)(2)；用双线桥法表示(3)(4)氧化还原反应的电子转移。

A～H为中学化学中常见物质，其转化关系如图所示，其中“O”代表化合物，“口”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体，F为金属单质。请回答下列问题：

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