- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

广东省揭阳市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

叠氮化钠(NaN₃)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N₂O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN₃的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN₃是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH₂熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

（1）、装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是。

（2）、步骤①中先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。步骤③中最适宜的加热方式为 (填“水浴加热”，“油浴加热”)。

（3）、N₂O可由NH₄NO₃在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)。

（4）、生成NaN₃的化学方程式为。

（5）、图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是。

（6）、步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是。

（7）、实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺ ，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑；Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺；试样中NaN₃的质量分数为。

举一反三

双氧水H₂O₂可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N元素表现为﹣3价），化学方程式为：KCN+H₂O+H₂O₂═KHCO₃+A↑（已配平）

下列试剂在空气中易被氧化而变质的是（）

下列反应类型相同的一组是（）

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

请回答：

碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解．某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究．

（定性实验）检验溶液中的阴、阳离子

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）

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