核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题：

（1）不同种元素最本质的区别是{#blank#}1{#/blank#}（选填序号）。

（2）在第三周期中，各原子结构的共同之处是{#blank#}2{#/blank#}；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是{#blank#}3{#/blank#}。
（3）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由{#blank#}4{#/blank#}元素过渡到{#blank#}5{#/blank#}元素，并以稀有气体元素结尾。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子{#blank#}6{#/blank#} ， 阴离子{#blank#}7{#/blank#}。

①钠原子最外层有{#blank#}1{#/blank#}个电子，在化学反应中易{#blank#}2{#/blank#}电子，原子核不发生变化，核电荷数是{#blank#}3{#/blank#}，元素种类不改变，如此变化后的钠原子带上1个单位{#blank#}4{#/blank#}电荷，变成了钠离子，钠离子表示为{#blank#}5{#/blank#}，这样的离子为阳离子．

②硫原子最外层有{#blank#}6{#/blank#}个电子，在化学反应中易得到{#blank#}7{#/blank#}个电子，原子核不发生变化，质子数为{#blank#}8{#/blank#}，元素种类不改变，如此变化后的硫原子带上{#blank#}9{#/blank#}电，变成了硫离子，硫离子表示为{#blank#}10{#/blank#}，这样的离子为阴离子．