下列是进行O₂、CO₂的实验室制取和有关性质的实验装置。

（1）写出带有序号仪器的名称：①{#blank#}1{#/blank#} ，② {#blank#}2{#/blank#} 。
（2）用ＫMnO₄固体制取O₂ ， 应选用上图中的{#blank#}3{#/blank#} 装置（填字母），当Ｏ₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是{#blank#}4{#/blank#} 。
（3）用稀盐酸和大理石在Ｂ装置中反应制取CO₂并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象。若证明CO₂与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是{#blank#}5{#/blank#} （填序号）。
① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水
（4）用C装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），试用最简便的方法确定气体的成分{#blank#}6{#/blank#} 。

实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①{#blank#}1{#/blank#} ， ②{#blank#}2{#/blank#}。
（2）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生和收集装置是{#blank#}3{#/blank#}（填序号），其中二氧化锰起{#blank#}4{#/blank#}作用。
（3）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是{#blank#}5{#/blank#}（填序号），发生反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}。
（4）检验集气瓶里的气体是否为氧气的方法是{#blank#}7{#/blank#}。

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）。

回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#} 
（2）装置B的作用是{#blank#}2{#/blank#} 
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#} 
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是{#blank#}4{#/blank#} 
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器；
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL；
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合；
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：{#blank#}5{#/blank#} 
（6）反应生成氢气的体积为{#blank#}6{#/blank#}mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，样品中氢化钙的纯度为{#blank#}7{#/blank#}（结果精确到0.1%）。