①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③NH₃D⁺ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al³⁺的半径最小

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

①离子键与共价键的本质都是静电作用

②任何物质中都存在化学键

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构

⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电

⑧熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na⁺和Cl^﹣

⑨化学键断裂，一定发生化学变化．

①³He和⁴He是同位素            ②金属性：K>Ca>Mg>Be

③四氯化碳的电子式：        ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物

⑥NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键

⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：