- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

上海市普陀区2016-2017学年高考化学二模考试试卷

废气中的H₂S通过高温热分解可制取氢气：2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)＋S₂(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。

（1）、某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应1 min后，测得气体为l.37mol，则tmin 内H₂的生成速率为。

（2）、某温度时，H₂S的转化率达到最大值的依据是(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

c. $\text{[math]}$ 不发生变化

D.单位时间里分解的H₂S和生成的H₂一样多

（3）、实验结果如下图。图中曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是。在容器体积不变的情况下，如果要提高H₂的体积分数，可采取的一种措施是。

（4）、使1LH₂S与20L空气（空气中O₂体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是L 。若2gH₂S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。

举一反三

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^﹣1（反应Ⅰ）

CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=﹣175.6kJ•mol^﹣1（反应Ⅱ）

假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）

⑴保持容器容积不变，向其中加入1 mol H₂ ，反应速率如何变化？

⑵保持容器容积不变，向其中加入1 mol N₂ ，平衡移动的方向。

⑶保持容器内压强不变，向其中加入1 mol N₂ ，反应速率如何变化？

⑷保持容器压强不变，向其中加1 mol H₂和1 mol I₂ ，平衡移动的方向。

下列回答正确的是（）

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