试题 试卷
题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
广东省中山市2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
A.去除有害菌和部分病毒
B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
除去CuSO 4溶液中的少量FeSO4
加入足量的铜粉
C
鉴别二氧化碳和氮气
用燃着的木条
D
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
碳酸钠是一种重要的化工原料，获取和制备碳酸钠有多种方法。
（一）吕布兰制碱法。
1789年，法国医生吕布兰以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图。
（1）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是{#blank#}1{#/blank#}。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。
（3）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处{#blank#}3{#/blank#}。
（二）侯氏制碱法。
1943年，我国科学家侯德榜创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，发明了侯氏制碱法，制备过程中主要涉及以下三步反应：
①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和{#blank#}4{#/blank#}。
（5）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。某兴趣小组的同学用沉淀分析法测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数（如图所示）。
①为将样品中的Na2CO3充分反应，加入的CaCl2溶液必须足量。滴加一定量的氯化钙溶液后，判断所加氯化钙溶液是否足量的操作是：静置，{#blank#}5{#/blank#}（写出实验步骤、现象和结论）。
②判断沉淀洗涤干净的方法是：向最后一次的洗涤液中滴加{#blank#}6{#/blank#}，若无沉淀生成，则表示沉淀已洗涤干净。
③计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）{#blank#}7{#/blank#}
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