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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。
    (1)工业采用高温分解H2S制取氢气,2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),在膜反应器中分离出H2。在容积为2L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的ΔH1(填“>”“<”或“=”)0。

    ②985℃时,反应经过5 s达到平衡状态,此时H2S的转化率为40%,则用H2表示的反应速率为v(H2)=2

    ③随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是3

    【答案】
    (2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如下图所示。

    ①在图示的转化中,化合价不变的元素是1

    ②在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有2

    【答案】
    (3)工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,电解一段时间后,通入H2S加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S转化为可利用的S,自身转化为K4[Fe(CN)6]。

    ①电解时,阳极的电极反应式为1

    ②当有16gS析出时,阴极产生的气体在标准状况下的体积为2

    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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