题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
广西南宁市第三中学2017-2018学年高二下学期化学（理）期末考试试卷
①下图能正确表示该反应中能量变化的是；
A、 
B、 
②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为kJ；
| 化学键 | H-H | N≡N | N-H |
| 断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ， 请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为。
④在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是。
A．容器内混合气体密度不变
B.混合气体的压强不变
C.单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
D.v(N2)＝2v(NH3)
①装置甲中SO42-向极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为mol。
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（NH3）/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
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