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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市金山中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等。

（1）、某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)。

（2）、基态铜原子有个未成对电子；Cu²^＋的电子排布式为；在CuSO₄溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为，其所含化学键有，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。

（3）、铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)_2，1 mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为。(SCN)₂对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者后者（填“高于”或“低于”）。

（4）、ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S²^－的配位数为。

（5）、铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为g·cm^－3。(用含a、N_A的代数式表示)

举一反三

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料的原料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

关于化学键的叙述中，正确的是（）

有A、B、C、D、E五种前四周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子的s电子总数等于p电子总数的2倍；B原子最外层中有两个不成对的电子；D能与B形成的化合物DB₂中，D与B的质量比为1：1；E原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族且相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：

乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O＝4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH

$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 原子的杂化形式是{#blank#}1{#/blank#}。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

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