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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为

A、1 ：1 ：1 B、2 ：2 ：1 C、2 ：3 ：1 D、4：3：2

举一反三

某溶液中含H⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣三种离子，其中H⁺、SO₄²^﹣的物质的量浓度分别为7.0mol•L^﹣¹和2.0mol•L^﹣¹ ．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）

下列说法正确的是（）

已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

I．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 $\text{[math]}$ 。

（1）若有0.5mol的NaN₃参加反应，则生成的N₂为{#blank#}1{#/blank#} $\text{[math]}$ 。

（2）若转移的电子的物质的量为2.5mol，则氧化产物比还原产物多{#blank#}2{#/blank#}mol。

Ⅱ．将3.8g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62g。求：

（3）3.8g混合物中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为{#blank#}3{#/blank#}。

（4）往等质量的上述混合物中逐滴滴加含有0.04molHCl的稀盐酸，生成气体的质量为{#blank#}4{#/blank#} $\text{[math]}$ 。

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