工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 {#blank#}1{#/blank#} ．该反应的△S{#blank#}2{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”或“=”），在{#blank#}3{#/blank#} 情况下有利于该反应自发进行．
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应{#blank#}4{#/blank#} （选填编号）．
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是{#blank#}5{#/blank#} （选填编号）．
A.3v正（H2）═v逆（CO2）
B．C（H2）═C（CO2）
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为{#blank#}6{#/blank#} ．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）{#blank#}7{#/blank#} ．
2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是：（ ） 
