醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－) B、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小 C、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

举一反三

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是（）

①NaHSO₄ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃ ④Na₂SO₄ ．

常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

已知下面三个数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCl+HNO₂═HCN+NaNO₂ ， NaNO₂+HF═HNO₂+NaF．据此判断，下列叙述不正确的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-

H⁺+A^2-(Ka=1.0×10^-2)，下列说法正确的是（）

已知次磷酸(H₃PO₂)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法错误的是（）

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