注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是

A、硫酸铵固体中n(NH₄⁺)与n(SO₄^2-) B、相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H⁺) C、液面均在“0”刻度时，50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积 D、40℃时pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合液中，c(NH₄⁺)与c(SO₄^2-)

举一反三

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是H₂A=H⁺+HA^- ， HA^-H⁺+A^2-。

已知亚硒酸(H₂SeO₃)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SeO₃、HSeO₃^-、SeO₃^2-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法错误的是（）

下列实验操作规范、能达到实验目的的是（）

请用所学的化学知识解释下列反应。

工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl₂·6H₂O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服