催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．

（1）Co_xNi_（1﹣x）Fe₂O₄（其中Co、Ni均为+2价）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高活性．图1表示两种不同方法制得的催化剂Co_xNi_（1﹣x）Fe₂O₄在10℃时催化分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：{#blank#}1{#/blank#} 法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是{#blank#}2{#/blank#} 。

（2）H₂S热分解制氢时[2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^﹣1]，常向反应容器中通入一定比例的空气，使部分H₂S燃烧，其目的是{#blank#}3{#/blank#} 。

（3）在纳米钴的催化作用下，肼（N₂H₄）可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图2所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#}；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有{#blank#}5{#/blank#} （写两种）。

研究发现某些金属离子如Fe³⁺、Cu²⁺等对H₂O₂的分解也具有催化作用，为了比较MnO₂与Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果，某同学设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察{#blank#}1{#/blank#} 定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃或者将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是{#blank#}2{#/blank#}。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．检查乙装置气密性的方法是{#blank#}3{#/blank#} 实验中需要测量的数据是{#blank#}4{#/blank#} 。

（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式{#blank#}5{#/blank#} 。

②实验时放出气体的总体积是{#blank#}6{#/blank#} mL．反应放出气体所需时间约为{#blank#}7{#/blank#}min。

③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．解释反应速率变化的原因：{#blank#}8{#/blank#} 。

④计算H₂O₂的初始物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}mol/L．（请保留两位有效数字）