- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

云南省保山市2018-2019学年高考理综-化学检测考试试卷

重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质。

除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇。

（1）、在方案2中请指明哪端是阴极?(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：。

（2）、方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是(填序号)。

a.陶瓷坩埚

b.铁坩埚

c.三脚架

d.泥三角

转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

①Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑；

②FeO·Cr₂O₃+Na₂CO₃+O₂ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+。

请配平反应②的化学方程式。

请写出其他主要反应方程式：。

（3）、固体Y的化学式为、。

（4）、向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。

a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液

（5）、为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇ ，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇²^－+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₂O₆²^－)

①终点实验现象是。

②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为。(以质量分数表示)

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

举一反三

下列有关用惰性电极电解AgNO₃溶液的说法不正确的是(　　)

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（）

NH₃和NO₂在催化剂作用下反应：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O．若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）

研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：

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