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题型：综合题
题类：模拟题
难易度：普通
上海市宝山区2018-2019学年高考化学一模考试试卷
卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
（1）、
氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl
2
可将NH
3
氧化成N
2
)写出有关的化学方程式
。
（2）、
亚氯酸钠(NaClO
2
)是一种漂白剂。 已知NaClO
2
变质可分解为NaClO
3
和NaCl。取等质量变质前后的NaClO
2
试样均配成溶液，分别与足量FeSO
4
溶液反应时，消耗Fe
2+
的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是
。
（3）、
从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式
。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法
。
（4）、
盐酸和醋酿都是元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为
(填“I”或“II”)，溶液的导电性b
c(填“>”、“<”或“=”)。水电离的[H
+
]a点比b点大还是小?从电离平衡移动原理解释原因
举一反三
25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH
3
COOH溶液 ④盐酸．请回答：
下列离子方程式正确的是（ ）
PbO
2
是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl
2
；现将1mol PbO
2
加热分解得到O
2
， 向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl
2
， O
2
和Cl
2
的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）
由于Cl
2
对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO
2
， 它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO
2
：KClO
3
＋H
2
C
2
O
4
＋H
2
SO
4
—— ClO
2
↑＋K
2
SO
4
＋CO
2
↑＋H
2
O（未配平）。下列说法正确的是（ ）
用高铁酸钠（Na
2
FeO
4
， 其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe
2
O
3
＋3Na
2
O
2
=2Na
2
FeO
4
＋Na
2
O（注：Na
2
O
2
中O显-1价）。下列说法正确的是（ ）
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