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题型:综合题 题类:模拟题 难易度:困难

陕西省榆林市2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

NaClO3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+

回答下列问题:

(1)、“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是
(2)、过滤时,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(3)、在pH:6.4~6.8,温度:40~50℃的条件下电解,理论上最终产物只有NaClO3。电解时阳极的产物为Cl2 , 溶液中发生的反应有Cl2+H2O=HClO+H++Cl- , HClO H++ClO-
(4)、电解槽中温度不宜过高,其原因是。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度,若酸度过大,则电解液中主要存在(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)、为检测电解后盐水中NaClO3的物质的量浓度进行下列实验:

I.准确吸取10.00mL电解后的盐水,加入适量的3%H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

Ⅱ.准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中,加入足量稀硫酸。

III.将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中,隔绝空气煮沸10min,加热充分反应。冷却至室温后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色,即滴定终点,此时消耗高锰酸钾V mL。

①步骤I中加入H2O2溶液的作用是

②步骤Ⅱ中ClO3-被Fe2+还原为Cl-的离子方程式为

③该盐水中NaClO3的物质的量浓度为mol·L-1

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