- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：困难

山东省菏泽市2018-2019学年高考理综-化学一模考试试卷

氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃+NH₃ $\text{[math]}$ CrN+3HCl。回答下列问题：

（1）、制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ，有关反应的化学方程式为。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。

（2）、制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。

③装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。

（3）、氮化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN与Cr₂N的物质的量之比为。

（4）、工业上也可用Cr₂O₃与NH₃在高温下反应制备CrN。相关反应的化学方程式为，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：。

举一反三

①6.72L甲烷 ②3.01×10²³HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃ ．

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