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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH₂SO₄、ymol AgNO₃溶液。据此得知原混合液中氯化钠的物质的量浓度(mol/L)为（）

A、(y-2x)/a B、(y-x)/a C、(2y-2x)/a D、(2y-4x)/a

举一反三

已知：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：

下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）

将250mL含BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为

（　　）

在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^－³ ，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－¹ ，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl₂溶液所含的Cl^－物质的量浓度相同的是（）

将30 mL 0.5 mol·L^－¹NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

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