- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

四川省棠湖中学2018-2019学年高考理综-化学二模考试试卷

氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu₂S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

已知：①CuS、Cu₂S、FeS灼烧固体产物为Cu₂O、FeO；

②K_sp(CuCl)=2×10^-7 ， 2Cu⁺=Cu+Cu²⁺的平衡常数K₁=1×10⁶

回答下列问题：

（1）、“灼烧”时，被还原的元素有(填元素符号)。

（2）、“酸浸”所需H₂SO₄是用等体积的98%H₂SO₄和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是。

（3）、“除杂”的总反应方程式是。

（4）、“络合”反应中的NH₃与NaHCO₃理论比值是。

（5）、加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是。

（6）、X可以充分利用流程中的产物，若X是SO₂时，通入CuCl₂溶液中反应的离子方程式是；若X是Cu时，反应Cu+Cu²⁺+2Cl^-=2CuCl的平衡常数K₂=。

（7）、以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式。

举一反三

工业上将相同物质的量的NaCl、CO₂、NH₃在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是(　　)

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