亚氯酸钠(NaClO
2)在溶液中会生成ClO
2、HClO
2、ClO
2－、Cl
－等，其中HClO
2和ClO
2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH
－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl
－没有画出)，此温度下，下列分
析正确的是（）
A、HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8
B、pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C、pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D、同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+c(HClO2)
