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题型：综合题
题类：常考题
难易度：困难
江苏省泰州市海陵区2018-2019学年九年级上学期化学期末考试试卷
某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成分，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁。请你一起完成下列问题：
设计实验，确定成分：
（1）、
取废水少量于试管中，加入铁片，观察到
，说明废水中不含硫酸；
（2）、
从(1)实验中取出铁片，发现铁片表面有红色物质。该反应的化学方程式为
；
按步实施，变废为宝：
（3）、
固体B的成分是
；
（4）、
操作a的名称是
，操作b之前加入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，其原因是
；
（5）、
取固体B样品56g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图，则产生氢气质量
g；同时生成硫酸亚铁质量为
？(写出规范的计算步骤)
举一反三
已知X，Y，Z三种金属能发生下列反应：X+H
2
SO
4
═XSO
4
+H
2
↑，Y+Z（NO
3
）
2
═Y（NO
3
）
2
+Z，Z+X（NO
3
）
2
═Z（NO
3
）
2
+X，则X，Y，Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
去除粗盐中的难溶性杂质要进行过滤和蒸发操作．这两步操作用到一种共同的仪器，但作用完全不同，这种仪器是（ ）
下列图象不能正确反映其对应关系是 （ ）
有X、Y、Z三种金属，它们之间能够发生如下反应：Y+X（NO
3
）
2
=X+Y（NO
3
）
2
， X+Z（NO
3
）
2
=Z+X（NO
3
）
2
． 问：X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
氧化钙和过氧化钙（CaO
2
）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na
2
CO
3
溶液，溶液中的Ca
2+
全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20g CaCO
3
。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO
2
+2H
2
O=2Ca(OH)
2
+O
2
↑）（ ）
某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的湘江水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如下图所示：
请回答下列问题：
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