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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ ，有下列判断：①H₂只是氧化产物；②H₂只是还原产物；③H₂O是氧化剂④CaH₂中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是

A、①②③ B、③⑤ C、②④ D、④⑤

举一反三

磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．

现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图1所示．已知

①BrO₃^﹣+6I^一+6H⁺=3I₂+Br^﹣+3H₂O；

②2BrO₃^﹣+I₂=2IO₃^﹣+Br₂；

请回答下列问题：

FeO、Fe₃O₄广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：①H₂O(g)＋3FeO=Fe₃O₄＋H₂(g)　②2Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 6FeO＋O₂(g)。下列说法正确的是（）

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述错误的是（）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。（部分产品未标出）

钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）和金属铝，最终可得到Co₂O₃及锂盐。

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