（1）升高温度至60℃（2）降低温度（3）加入4克硝酸钾

（4）加入4克水 （5）蒸发掉4克水，再恢复到40℃

（1）同温、同压下等质量的SO₃和NO₂ ， 它们所占的体积比为　 {#blank#}1{#/blank#}　，所含氧元素的物质的量之比为　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（2）2mol O₂与1mol O₃的摩尔质量的比是　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（3）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时A ml该化合物的饱和溶液为B g，将其蒸干后得到固体C g．该化合物在t℃时的溶解度为　 {#blank#}4{#/blank#}　g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为　 {#blank#}5{#/blank#}　mol/L．

（4）实验室制取氯气的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂ Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，

请回答：MnO₂与被氧化的HCl的物质的量之比是　 {#blank#}6{#/blank#}；用单线桥法标出电子转移的方向和数目： {#blank#}7{#/blank#}

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：

（1）　 {#blank#}1{#/blank#}　℃时，A、B两种物质的溶解度相同；

（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱指Na₂CO₃ ， 盐是指NaCl．那么，图中　 {#blank#}2{#/blank#}　（填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似；

（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．试计算Na₂CO₃的摩尔质量为　 {#blank#}3{#/blank#}　，2mol Na₂CO₃中约含有　 {#blank#}4{#/blank#}　个碳原子；

（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO₂气体．该反应的化学方程式为　 {#blank#}5{#/blank#}，上述样品中含Na₂CO₃的物质的量为　 {#blank#}6{#/blank#}，质量为 {#blank#}7{#/blank#}

我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料，制得纯碱碳酸钠，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：