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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑＋14H₂O。下列判断合理的是（）

A、Fe(NO₃)_x中的x为2 B、反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移 C、稀HNO₃在反应中只起氧化剂作用 D、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应

举一反三

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）₃+3Cl₂+10KO $\text{[math]}$ 2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O下列关于该反应说法正确的是（）

草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体K_x[Fe_y(C₂O₄)_z] ·nH₂O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:

实验I.草酸根含量的测定

称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 mL。

实验II. 铁含量的测定

将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

请根据上述实验回答下列问题：

聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe₃O₄ ，少量C 及SiO₂）为原料制备的流程如下：

已知：在一定温度下酸浸时Fe³⁺在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全

下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗

涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^- +C₂O +H⁺CO₂+Mn²⁺+ ，关于此

反应的叙述正确的是（）

实验室制取氯气有下列反应：2KMnO₄+16HCl(浓)=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

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