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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K_a(HCN)＝6.2×10^-10mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）

A、HCN B、CH₃COOH C、HF D、HNO₂

举一反三

现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：

将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^﹣¹² ．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）

下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）

已知纯水在T℃时，pH=6．

现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液：

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

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