- 二一组卷

题型：计算题题类：常考题难易度：普通

福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、S₈分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)

S(s，斜方) ΔH＝－0.398kJ·mol^－¹ ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。

（2）、下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－¹)

化学键	H—H	H—Cl
键能	436	431

热化学方程式：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183kJ·mol^－¹ ，则Cl₂的键能为kJ·mol^－¹。

（3）、标准状况下，6.72LC₂H₂(g)在O₂(g)中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式：。

（4）、已知：C(石墨，s)+O₂(g)＝CO₂(g) ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹

H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(l) ΔH₂＝－bkJ·mol^－¹

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₃＝－ckJ·mol^－¹

计算C(石墨，s)与H₂(g)反应生成1molCH₄(g)的ΔH为kJ·mol^－¹(用含a，b，c的式子表示)。

（5）、由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN₂理论上放出的热量为。

举一反三

已知：①HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）=NH₄Cl（aq）+H₂O（l），△H=akJ•mol^﹣¹

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H₂O（l），△H=bkJ•mol^﹣¹

③HNO₃（aq）+KOH（aq）=KNO₃（aq）+H₂O（l），△H=ckJ•mol^﹣¹

则a，b，c三者的大小关系是（　　）

C₂H₅OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+3H₂O（g）△H₁

C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₂

C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄

2C（s）+2H₂O（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₅

其反应热大小关系正确的是（）

①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al(OH)₃ ⑤Fe、Fe(NO₃)₂ ⑥NaOH、Na₂CO₃

①2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁=-23.9kJ/mol

②2CH₃OH(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂=-29.1kJ/mol

③CH₃CH₂OH(g)=CH₃OCH₃(g) △H₃=+50.7kJ/mol

在C₂H₄(g)+H₂O(g)=CH₃CH₂OH(g) △H₄中，△H₄等于（）

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