- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省南平市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

（1）、已知：

① $\text{[math]}$ △H=－1266.6kJ·mol^－¹ ，

② $\text{[math]}$ △H₂=－285.8kJ·mol^－¹

③ $\text{[math]}$ △H₃=+44.0kJ·mol^－¹

反应①在任何温度下都能自发进行的原因为；NH₃分解为N₂和H₂的热化学方程式。

（2）、在Co-Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为。(填“a”、“c”或“d”)

（3）、T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ， 30min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=，NH₃转化率为；达到平衡后再加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ，此时体系中v_正v_逆(填“>“<”或“=”)。

举一反三

请根据所学知识回答下列问题：

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下列是一些化学键的键能

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/（kJ•mol^﹣1）	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应的反应热△H为：CH₄ （g）+4F₂ （g）═CF₄（g）+4HF（g）（）

25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）；△H=﹣57kJ•mol^﹣¹

下列说法不正确的是（）

石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F₂(g) = SF₆(g)的反应热△H为（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心