- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省南平市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。

（1）、已知：

① $\text{[math]}$ △H=－1266.6kJ·mol^－¹ ，

② $\text{[math]}$ △H₂=－285.8kJ·mol^－¹

③ $\text{[math]}$ △H₃=+44.0kJ·mol^－¹

反应①在任何温度下都能自发进行的原因为；NH₃分解为N₂和H₂的热化学方程式。

（2）、在Co-Al催化剂体系中，压强p₀下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为。(填“a”、“c”或“d”)

（3）、T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ， 30min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=，NH₃转化率为；达到平衡后再加入1.0molNH₃和0.2molH₂ ，此时体系中v_正v_逆(填“>“<”或“=”)。

举一反三

拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃{#blank#}1{#/blank#}热量（填“吸收”或“放出”）{#blank#}2{#/blank#} kJ；1mol H₂生成NH₃{#blank#}3{#/blank#}热量（填“吸收”或“放出”）{#blank#}4{#/blank#} kJ；理论上，每生成2mol NH₃ ， {#blank#}5{#/blank#}热量（填“吸收”或“放出”）{#blank#}6{#/blank#} kJ．

下列反应过程中的能量变化与图一致的是（　　）

H₂与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（）

对于可逆反应2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（）

关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是（）

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