- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省皖西高中教育联盟2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷

高纯硝酸锶[Sr(NO₃)₂]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO₃)₂；“滤渣1”的成分为Ba(NO₃)₂、Sr(NO₃)₂；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO₄(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H₂CrO₄)为弱酸。

（1）、“酸浸”不能采用高温的原因是。

（2）、相对于水洗，用浓HNO₃洗涤的优点是。

（3）、“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺ ，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式。

（4）、在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) $\text{[math]}$ Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^－³² ，当c(Cr³⁺)降至1.0×10^－⁵mol/L，认为Cr³⁺已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr³⁺是否沉淀完全?(列式计算)。

（5）、已知Cr(OH)₃类似Al(OH)₃ ，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：。(结合离子方程式说明理由)。

（6）、为了测定“滤渣2”中 BaCrO₄的含量，进行以下实验：