- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省黄山市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

（1）、工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为价。

②高温氧化时反应的化学方程式为。

（2）、Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式。

（3）、铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H₂CrO₄)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO₄^2-)=0.0005 mol/L、c(HCrO₄^-)=0.1035 mol/L、c(Cr₂O₇^2-)=a mol/L、则a =，KHCrO₄溶液中c(OH⁻)c(H⁺)（填“>”、“<”或“=”），原因是。

（4）、水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr₂O₇^2-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr₂O₇^2-被阳极区生成的离子还原成为Cr³⁺ ，生成的Cr³⁺与阴极区生成的OH⁻结合生成Cr(OH)₃沉淀除去。则阴极上的电极反应式为，若要处理含10 mol Cr₂O₇^2-的污水，则至少需要消耗的铁为g。

举一反三

25℃时，已知：

H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^﹣ K₁=4.3×10^﹣⁷

HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃²^﹣ K₂=5.6×10^﹣¹¹

H₂O⇌H⁺+OH^﹣ K_W=1.0×10^﹣¹⁴

现取10.6g Na₂CO₃ 与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）