A，B，C，D，E四种短周期元素的原子序数逐渐增大。A为非金属元素，且A、E同主族，C、D为同周期的相邻元素。E原子的质子数等于C、D原子最外层电子数之和。B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。C的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（2）、由A，C，D所形成的离子化合物是(填化学式)，所含化学键类型为，它与E的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是。
（4）、B和D相比，非金属性较强的是
(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是
(选填字母序号)。
a.常温下，B的单质呈固态，D的单质呈气态
b.D的氢化物的稳定性强于B的氢化物
c.B与D形成的化合物中，B呈正价
d.D的氢化物的沸点高于B的氢化物
