a.比较两种单质的颜色   b.比较氢化物的稳定性   c.依据两元素在周期表的位置d.比较电负性           e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性

②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有种，属于d区的元素有种；元素n属于区。

③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是，第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号回答)。

②写出k元素基态原子的价电子排布式：。

③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：。

④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：，该元素在元素周期表中的位置为：。

⑤j简单阴离子的结构示意图为。

②已知cd^- 与 d₂ 结构相似，1 mol cd^- 中 键数目为，由d形成的离子d₃^－与CO₂互为等电子体，则d₃^－的分子构型为。

③f₂通入稀NaOH溶液中可生成Of₂ ， Of₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为；

④化合物j₂e的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。