- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

内蒙古集宁一中(东校区)2017-2018学年高二下学期化学期中考试试卷

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）、写出基态As原子的核外电子排布式。

（2）、根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)

（3）、AsCl₃分子的立体构型为，其中As的杂化轨道类型为。

（4）、GaF₃的熔点高于1 000 ℃，GaCl₃的熔点为77.9 ℃，其原因是。

（5）、GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm^－3 ，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为，Ga与As以键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^－1和M_As g·mol^－1 ，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

举一反三

元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）

CuSO₄在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu₂S等一系列铜的硫化物活化组分．

氨、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：

配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH₄⁺就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H⁺(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

下列叙述正确的是（）

有机物(如图)中下方标有数字“1”“2”“3”的碳原子的杂化方式依次为

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