- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河北省唐山一中2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

（1）、有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1

则M、N相比，较稳定的是。

（2）、根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（用△H₁、△H₂、△H₃表示）

C（s）+H₂O（l）=CO（g）+H₂（g）； △H₁

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）； △H₂

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）； △H₃

（3）、根据键能数据估算CH₄(g)＋4F₂(g)=CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol^－1)	414	489	565	155

CH₄的结构如图所示

（4）、使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂ ，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。

（5）、将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s) =2Al₂O₃(s)+3TiC(s) ΔH= －1176 kJ·mol^－1 ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为。

举一反三

①I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol^﹣1

②I₂（s）+H₂（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^﹣1 ．

下列判断正确的是（）

①已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣¹ ，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol^﹣¹

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

④已知：

共价键	C﹣C	C═C	C﹣H	H﹣H
键能/（kJ•mol^﹣¹）	348	610	413	436

上表数据可以计算出（g）+3H₂（g）→ （g）的反应热；

⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO₂固体时，放出的热量相等；

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO₂所放出的热量为碳的燃烧热．

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