- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

北京四中2017-2018学年高一下学期化学期中考试试卷（学考)

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题。

（1）、第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是。

（2）、②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）。

（3）、用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：。

（4）、下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是（填序号）。

a.单质的熔点⑤比⑥低

b.化合价⑤比⑥低

c.单质与水反应⑤比⑥剧烈

d.最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

（5）、为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是，A中发生的反应的离子方程式是。

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。

③为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到。该实验必须控制加入的⑨单质的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是。

④ⅦA族元素，非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐（填“增大”或“减小”），得电子能力逐渐减弱。

举一反三

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