溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是　 {#blank#}1{#/blank#}　．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应．

请问答下列问题．

（2）装置A的作用是 {#blank#}2{#/blank#}．

（3）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的　 {#blank#}4{#/blank#}　（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 {#blank#}5{#/blank#}（填仪器名称）．

（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂ ， 然后进行的实验操作是　 {#blank#}6{#/blank#}　（填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取

（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 {#blank#}7{#/blank#}．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后　 {#blank#}8{#/blank#}（按实验的操作顺序选填下列序号）．

①加热    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性质如下表所示：

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1

的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．

某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．

实验原理：CH₃CH₂Br+NaOHCH₂+NaBr+H₂O

实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO₄ ． 溶液颜色褪去．

根据题意完成下列填空：