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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

海南省海口实验中学2017-2018学年九年级上学期化学期末考试试卷

现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应；②Z+H₂SO₄（稀）═ZSO₄+H₂↑ ③X+2YNO₃═2Y+X（NO₃）₂ ，这三种金属的活动性顺序正确的是（）

A、X＞Y＞Z B、Z＞X＞Y C、Y＞Z＞X D、Z＞Y＞X

举一反三

向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的滤液中的溶质为（）

铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：
(1) 铁生锈的主要条件是铁与{#blank#}1{#/blank#} 和{#blank#}2{#/blank#} 直接接触。
(2) 不锈钢是一种{#blank#}3{#/blank#} （填“合金”或“金属”）。
(3) 相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快	无明显现象

① 上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是{#blank#}4{#/blank#} 。
② 从上述探究实验可知，Cr{#blank#}5{#/blank#} （填“能”或“不能”）跟硫酸铜溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式{#blank#}6{#/blank#} 。

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（）

向盛有10g49％稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液．整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如下图所示．下列说法正确的是（）

向AgNO₃和 Cu(NO₃)₂混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（）

①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Zn(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag

④当滤液为无色时，则滤液中一定有Zn(NO₃)₂ ，滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn

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