- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

云南省临沧市永德县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）、Zn原子核外电子排布式为。

（2）、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I₁(Zn)I₁(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是。

（3）、ZnF₂具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是；ZnF₂不溶于有机溶剂而ZnCl₂、ZnBr₂、ZnI₂能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是。

（4）、《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。

（5）、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， Zn的密度为g·cm^－³(列出计算式)。

举一反三

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐；

②Y，Z的气态氢化物水溶液的酸性Y＜Z；

③Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应；

④Z的原子序数比Y大19；

⑤Z所在的周期中含有32种元素．

回答下列问题：

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