- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

湖南长沙市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

如图所示为常见仪器的部分结构。

（1）、仪器A的名称为；仪器B的名称为。

（2）、现用 98%的浓 H₂SO₄(密度为 1.84g/cm³)来配制 480mL0.2 mol/L的稀 H₂SO₄。

①应用量筒量取的浓硫酸体积是mL。

②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有。

（3）、将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现其实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大____________(填字母代号)。

A、用量筒量取浓硫酸时仰视量筒的刻度 B、容量瓶未干燥即用来配制溶液 C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，进行定容 D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E、烧杯未进行洗涤 F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

（4）、取配好的稀硫酸100 mL，加入块状固体FeS，产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体。

①写出产生该气体的离子反应方程式：。

②这个反应中稀硫酸能否用浓硫酸代替?试判断并说明理由。

举一反三

+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄

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