- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

湖北省宜昌县域高中协同发展共合体2018-2019学年高一上学期化学期末考试试卷

除杂或分离物质是化学实验中的基础内容。回答下列问题：

（1）、选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去，写出所需的药品和有关的离子方程式。

物质(杂质)	除杂药品	离子方程式
NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)
CO₂(HCl)
FeCl₂溶液(FeCl₃)

（2）、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E．蒸馏法 F．过滤法

①从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

②分离水和苯的混合物；

③分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶；该分离方法中用到的盛放混合液的仪器名称。

举一反三

下列除杂质的方法错误的是（）

	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	CO₂（O₂）	灼热的铜网
B	FeCl₂溶液（CuCl₂）	加入过量铁粉，过滤
C	CaCl₂溶液（盐酸）	加入过量CaCO₃ ，过滤
D	CO₂（CO）	通入O₂ 点燃

在不引入新杂质的情况下，分离FeCl₃、KCl、BaSO₄的混合物，应选用的一组试剂是（　　）

Ni为第Ⅷ 族元素，在许多工业生产中都有涉及。

已知草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10 ③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol/L时，视为完全沉淀

某校化学兴趣小组用如图所示过程除去硫酸铝中含有的Mg²^＋、K^＋杂质离子并尽可能减少硫酸铝的损失。

请回答下列问题：

下列有关实验说法，错误的是（）

己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用50%的硝酸作氧化剂，钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为

$\text{[math]}$ ，实验装置如图所示。

实验步骤：在装有回流冷凝管、温度计的 $\text{[math]}$ 三颈烧瓶中，加入50% $\text{[math]}$ 溶液（含 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）及少量钒酸铵（ $\text{[math]}$ ），缓慢滴加5~6滴环己醇，有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 $\text{[math]}$ （约 $\text{[math]}$ ）。在温度为80~90℃时，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 $\text{[math]}$ 的烧杯中，冷却后，析出己二酸。减压过滤，用 $\text{[math]}$ 冷水洗涤，干燥后得到粗产品 $\text{[math]}$ 。

回答以下问题：

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